化学反应速率和影响因素(化学反应速率及其影响因素知识点总结)

一、化学反应速率的特点

通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示化学反应速率。浓度常以mol/L为单位，时间常以min（分）或s（秒）为单位，化学反应速率的相应单位为mol/(L·min)或mol/(L·s)。

（1）化学反应速率是平均速率，均取正值。

（2）同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。

（3）在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。因此，通常情况下不用化学反应体系中的固体和纯液体来表示化学反应速率。

二、化学反应速率的计算

（1）在解题过程中经常用到“起始量、转化量、某时刻量”的格式来分析、解决问题。如对于反应：mA+nB===pC+qD。A的起始浓度为amol·L－1，B的起始浓度为bmol·L－1，反应进行到t1s时，A消耗了xmol·L－1，则反应速率可计算如下：

（2）对上述反应来说，在同一段时间内，v(A)、v(B)、v(C)、v(D)的数值不一定相同，但其表达的意义完全相同，都表示的是同一个反应在同一段时间内，反应向同一个方向进行的快慢。

（3）在同一段时间内，同一个反应中用不同的物质表示的反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比即：v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q。

三、化学反应速率的大小比较

利用化学反应速率比较反应进行的快慢，不能只看反应速率的数值大小，要注意：

（1）用同一物质的反应速率比较反应快慢时，必须要换算为在速率单位一致的前提下再进行比较。

（2）若用不同物质的反应速率比较反应进行的快慢时，除要保证单位一致外，还要根据反应速率之比等于化学计量数之比换算为同一物质的速率后再比较。

（3）一般来说，随着反应时间的延长，反应物浓度减小，反应速率也随着减小。

四、外界条件对化学反应速率的影响

（1）纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但颗粒的大小导致接触面积的大小发生变化，故影响反应速率。

（2）固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。

（3）升高温度，不论吸热反应还是放热反应，也不论是正反应速率还是逆反应速率都增大。

（4）对于有气体参加的化学反应，有以下几种情况：

①恒温时：压缩反应体系的体积导致引起压强增大，进而导致引起反应物浓度增大，从而引起反应速率加快。

②恒温时，对于恒容密闭容器：

a.充入气体反应物导致引起气体反应物浓度增大（压强也增大），从而引起反应速率加快。

b.充入“惰性”气体导致引起气体总压强增大，但气体反应物的浓度没有改变，从而反应速率不变。

③恒温恒压时：充入“惰性”气体导致引起反应体系的体积增大，进而引起气体反应物浓度减小，从而引起反应速率减小。

（5）在其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速率加快。

（6）另外光波、电磁波、超声波、溶剂等也能影响化学反应速率。

五、例题分析

【例题1】对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是

A.通入大量氧气B.增大容器体积C.移去部分二氧化硫D.降低体系温度

解析：增大反应物浓度可使正反应速率增大，逆反应速率随之增大，A选项正确；增大容器体积，相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，B选项错误；移去部分二氧化硫，可使反应向逆反应方向移动，因而正、逆反应速率均减小，C选项错误；降低温度正、逆反应速率均减小，D选项错误。

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